Réactions électrochimiques, phénomènes physiques mis en jeu

Une réaction électrochimique se déroule à l'interface entre une électrode (conducteur électronique) et un électrolyte.

Une réaction électrochimique d'oxydation est une perte d'électron d'une espèce de l'électrolyte, de la forme : bRed =aOx + n e 

Les électrons sont directement captés par l'électrode. Le réducteur doit donc entrer directement en contact avec l'électrode pour subir cette oxydation. Dans certains cas, l'espèce oxydée est le métal de l'électrode, ou un solide accroché à sa surface.

Une réaction électrochimique de réduction est un gain d'électron de la forme : aOx + n e= bRed 

Les électrons sont prélevés directement à la surface de l'électrode. Lors d'une réaction électrochimique, les électrons sont directement échangés entre l'électrode et l'espèce électroactive. Celle-ci doit donc se trouver en contact avec l'électrode car la solution ne peut transporter d'électrons isolés. La réaction électrochimique est aussi appelée transfert de charge entre l'électrolyte et l'électrode.