Intensité de courant et vitesse de réaction :

Elles permettent, pour une électrode donnée, d'étudier l'influence du potentiel d'électrode sur l'intensité I la traversant, et donc sur la vitesse de la réaction d'oxydation ou de réduction pouvant se dérouler à sa surface.

On trace l'intensité I en fonction du potentiel d'électrode E. On doit donc préciser les conditions expérimentales (température, concentrations, et nature de l'électrode), qui sont fixés lors du tracé. On obtient une courbe « intensité-potentiel », ou « courbe de polarisation » du système.

Le tracé de courbes densité de courant-potentiel permet de s'affranchir de l'extensivité de la vitesse de réaction par rapport à la surface de l'électrode, ils sont quant à elle plus fréquentes dans les utilisations industrielles mais leur utilisation est moins aisée.

Soit une électrode ou se déroule la demi réaction : Red⇄Ox+ne- la vitesse de réaction v est lié à l'avancementpar:

ν = d ζ dt %nu = {d %zeta } over {dt}

On a :

δ n e = n d ζ et dq = F d n e = F n d ζ %idelta n_{e}=n d %zeta et dq=F d n_{e}=F n d %zeta